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人体为了生存，需要维持恒定的体温和恒定的体液PH值，如胃液、血液、胰液和体液的PH值。保持血液PH值在7.3－7.4这一狭小范围内的过程更为复杂。
血液缓冲对
人体的血液有两种化合物互相溶解（一份碱性、一份酸性），维持体内的酸碱平衡。
碱性化合物是碳酸氢钠，酸性化合物是碳酸。若我们增加大量的碳酸，如锻炼之后，血液的酸性会增加，此时，我们就会自动加大呼吸，通过肺脏排出二氧化碳，使酸性降低。身体防止酸度增加的另外一个方式就是用酸性血液缓冲对，如碳酸氢钠和磷酸氢钠。用这些缓冲剂进行以下中和反应：
HCL＋NaHCO3＝NaCL＋H2O＋CO2＝NaCL＋H2CO3
HCL＋Na2HPO4＝NaH2PO4＋NaCL
在第一个反应式中，盐酸和碳酸钠生成盐和不稳定的碳酸，但在第二反应式中，盐酸与碱性的磷酸氢钠生成了相同的盐和呈酸性的磷酸二氢钠。这样一来，这两种“碱性”与“酸性”的磷酸氢钠几乎就成为中性物质。
残留的废物
在上面第一个方程式中，碳酸是易挥发的，因此，它能通过呼气排出体外。然而，在第二个方程式中，磷酸二氢钠是不挥发性物质，因此不能被排出。虽然这种弱酸比盐酸更能使血液保持安全，但这种不挥发性物质的积聚最终会增加肾脏的负担。血液中出现大量不挥发性物质是危险的，这是因为血液盐中的盐根特别是钠、钾，可能通过肾脏被排出。酸性矿物质如硫酸、磷酸、氯酸等最终还是需要碱性矿物质如钾、钠、钙、镁等中和。
液态酸和固体酸的转换
血液防止突然酸性化的另一个方程式是使液态酸变成不溶解的固体酸，胆固醇和尿酸结晶就是例子。当摄入高PH值的碱性水时，这些固体就会变成液体酸，PH值达到正常范围。如果碱性矿物质不足，会促进固体酸的生成，最终危及健康。（美国功能水专家Mr.SangWhang）
《市场报》 (2005年05月13日 第二十六版)
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